18．[湘西南名校聯(lián)盟2009年2月高三聯(lián)合考試試卷]下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是[A]
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反應(yīng) |
縱坐標(biāo) |
甲 |
乙 |
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A |
等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng) |
H 2質(zhì)量 |
鈉 |
鉀 |
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B |
相同質(zhì)量氨，在同一容器中 2NH3  N2+3H2 |
氨氣的轉(zhuǎn)化率 |
500℃ |
400℃ |
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C |
在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3 |
氨氣的濃度 |
活性高的催化劑 |
活性一般的催化劑 |
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D |
2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3 |
SO3物質(zhì)的量 |
10個(gè)大氣壓 |
2個(gè)大氣壓 |
17．[西安中學(xué)2009屆高三第三次年級(jí)統(tǒng)考](6分) 2008年9月11日，三鹿牌嬰幼兒奶粉因非法加入化工原料，致使服用有毒奶粉而接受治療的嬰幼兒數(shù)量已經(jīng)增加到接近53000人，這些嬰兒中雖然不是所有人都已患病，但有13000名嬰兒必須住院接受治療。此外，還有39965名嬰兒在門診接受了治療之后已經(jīng)治愈。根據(jù)衛(wèi)生部公布的數(shù)字，還有104名嬰兒病重。到9月24日為止，已經(jīng)有四名嬰兒因?yàn)槟I結(jié)石不治身亡。經(jīng)調(diào)查，該化工原料為三聚氰胺。因其中含氮，并且無色無味，被不法商販用于提高奶粉的含氮量，造成蛋白質(zhì)含量高的假象。三聚氰胺最早被德國化學(xué)家李比希于1834年合成。其分子組成中只含有碳、氮、氫三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量是126�，F(xiàn)稱取1.26g三聚氰胺在足量的氧氣中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸增重0.54g，再將剩余氣體通過盛有堿石灰的干燥管，干燥管增重1.32g，最后剩余一種空氣中含有的氣體。根據(jù)以上條件確定三聚氰胺的分子式。
答案(6分)C3N6H6
16．[西安中學(xué)2009屆高三第三次年級(jí)統(tǒng)考](15分)現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略)，請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題。
Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質(zhì)
(1)按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。
(2)將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。
未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____ _。
(3)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。
寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________(只寫一個(gè))。
B中的現(xiàn)象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。
(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式________________________________(只寫一個(gè))。
(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_____________________________________。
Ⅱ 測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(6)待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。
鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(寫表達(dá)式)。
(7)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用右圖所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實(shí)驗(yàn)操作是_________________(填寫代號(hào))。
A． 用排水法測(cè)定H2的體積
B． 反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
C． 測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量。
答案(2)蒸餾燒瓶 ;常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
(3)2Fe+6H2SO4(濃)
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O)品紅溶液逐漸褪色 強(qiáng)氧化
(4)2Fe3++Fe==3Fe2+(或Fe+2H+==Fe2++H2↑)
(5)鐵碳在溶液中形成原電池
(6)×100%(或×100%或×100%) (7)B
14、[廣東梅州五華縣橫陂中學(xué)2009屆高考模擬測(cè)試.2月](8分)某中學(xué)化學(xué)教材上有如下介紹：“在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制得白色固體就是堿石灰，它是水和二氧化碳的吸收劑”。有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組決定通過實(shí)驗(yàn)來探究堿石灰的組成。
(1)第一小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
下列關(guān)于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之間的關(guān)系式正確的是________
A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-)
C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-)
現(xiàn)有4.0g堿石灰,設(shè)其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭?
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堿石灰的可能組成 |
NaOH, CaO |
NaOH, CaO, Ca(OH)2 |
NaOH, Ca(OH)2 |
NaOH, Ca(OH)2 H2O |
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x,y之間關(guān)系式(等式或不等式) |
A |
40x+56y﹤4.0﹤ 40x+74y |
B |
C |
把表中A、C的關(guān)系式填在下面空格上：
A：__________________________C：______________________ 。
(2)第二小組查得如下資料：氫氧化鈣在250℃時(shí)不分解，高于250℃時(shí)才分解；氫氧化鈉在580℃時(shí)不分解。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時(shí)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了0.6g,剩余固體在580℃時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量又減少了0.7g.請(qǐng)通過計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(要計(jì)算過程)
答案. (8分) (1)(4分)A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y﹤4.0
(2) (4分)NaOH%=13% Ca(OH)2%=72% H2O%=15%19. [西安中學(xué)2009屆高三第三次年級(jí)統(tǒng)考]14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 [B ]
A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g
15[西安中學(xué)2009屆高三第三次年級(jí)統(tǒng)考].
易被
等強(qiáng)氧化劑氧化，現(xiàn)將18mL 0.2mol/L的溶液與含有
溶液混合，正好完全反應(yīng)。則錳元素的最高價(jià)態(tài)為[B]
(A)+6 (B)+4 (C)+2 (D)+7
13．[廣東梅州五華縣橫陂中學(xué)2009屆高考模擬測(cè)試.2月] (10分) 2008年我國南方地區(qū)遭受了歷史上罕見的特大的冰雪，交通堵塞，電網(wǎng)中斷，給群眾的生活帶來很多困難�；瘜W(xué)試劑氯化鈣作為融雪劑在抗雪災(zāi)中起了一定的作用。氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2312 g，放入燒杯中，加入適量6 mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35.00 mL 0.25 mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca2+已沉淀完全。
②過濾并洗滌①所得沉淀。
③加入足量的10% H2SO4和適量的蒸餾水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05 mol/L KMnO4溶液16 .00mL，恰好完全反應(yīng)。
回答下列問題：
(1)配平： MnO4－+ H2C2O4+ H+― Mn2++ CO2↑+ H2O
(2)0.05mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于 (選填“酸式”或“堿式”)滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
(3)計(jì)算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.01%)。
答案. (10分) (1)2、5、6、2、10、8 (2分)
(2)酸式(2分) 當(dāng)看到滴入1滴KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶中溶液立即變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2分)
(3)34.60% (4分)
12．[湖北天門中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三年級(jí)第三次月考](8分)將Cu與CuO的混合物20.8g，加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反
應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解,冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測(cè)得c(Cu2+)=0.3 mol／L。試計(jì)算：
(1)若不考慮氣體在溶液中的溶解,反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)況下的體積為： L。
(2)溶液稀釋后，溶液中c(H+)為： 。
答案．(8分)解：有關(guān)化學(xué)方程式：
① CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
�、�
Cu+2H2SO4 (濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O
設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y。
64x + 80y ＝20.8……①
x + y ＝0.3……②
解得：x＝0.2mol y＝0.1mol
(1)V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L
(2)n(H2SO4)總＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol， n(H2SO4)耗＝2x + y＝0.5mol
n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol
c(H +)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L
11．[湖北天門中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三年級(jí)第三次月考] 在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有0.01mol BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是 [D]
A．最終得到白色沉淀和無色溶液 B．在最終得到的溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.02 mol
C．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
10．[湖北天門中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三年級(jí)第三次月考]在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是[A]
A．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵
B．用50mL 8mol/L的濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
D．在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨
9．[唐山一中2008-2009學(xué)年度高三第一學(xué)期期中考試]0.04mol KMnO4固體，加熱一段時(shí)間后，收集到amol氣體，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體，設(shè)此時(shí)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，則：
(1)a+b的取值范圍為 ；
(2)計(jì)算若a+b＝0.09mol時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為多少克？
答案．(1)0.08≤a+b＜0.1 (2)6g
8．[唐山一中2008-2009學(xué)年度高三第一學(xué)期期中考試]將NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后蒸發(fā)至干，得干燥晶體(m－2)g，則A溶液中Na+、Br－、Cl－的物質(zhì)的量濃度之比不可能為[D]
A．3︰2︰1 B．3︰1︰2 C．4︰3︰1 D．3︰1︰4
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