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13．(08廣東卷)碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I₂(g)WI₂ΔH＜0(溫度T₁＜T₂)。下列說法正確的是(　 )

A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂(g)會(huì)分解出W₁W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI₂(g)的轉(zhuǎn)化率越低

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

12．(08山東卷)高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是(　 )

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

11．(08寧夏卷)將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。

達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　 )

A．9　　　　　　　　　　　　　 B．16　　　　　　　　　　　 C．20　　　　　　　　　　　 D．25

10．(08江蘇卷)將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

請(qǐng)回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　 　　　　　　　　。(填字母)

a．SO₂和SO₃濃度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變　　　　　 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向裝置中再充入N₂b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑　　　　　　　 d．生高溫度

(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

考點(diǎn) 2 有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算(新課標(biāo))

9.(04全國)恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：　　　 N₂ (g) + 3 H₂(g)　　 2NH₃(g) 　 ⑴若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻t時(shí)，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，計(jì)算a的值 　 ⑵反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量。 　 ⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，

n(始)∶n(平) = 　　　。 ⑷原混合氣體中，a∶b = 　　　。 ⑸達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α (H₂)= 　　　。 ⑹平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　　。

8.(04廣東)一定溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)=2:3:4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O₂)=0.8 mol，n(SO₃)=1.4 mol，此時(shí)SO₂的物的量應(yīng)是

A.0.4 mol　　　　　 　 B.0.6 mol　　　　 　　　　 C.0.8 mol　　　　　　　 　　 D.1.2 mol

7.(04理綜)某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

　　　　　 2E(g)　 若開始時(shí)只充入2mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　　　　　

A．20%　　　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　 C．60%　　　　　　　　　 D．80%

6.(04北京 )在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：

　 　已知H₂和I₂的起始濃度均為0.1mol·L^-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol·L^-1。若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.2mol·L^-1，則平衡時(shí)H₂的濃度(mol·L^-1)是

A. 0.16　　 B. 0.08　　 C. 0.04　　 D. 0.02

5．(05廣東)對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ_正(O₂)＝5υ_逆(NO )

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃ ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正(NH₃)＝3υ_正(H₂O)

4. (07江蘇卷)一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；DH＜0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是(　　 )

　　　 圖1　　　　　　　　　　　　　　 圖2　　　　　　　　　 圖3

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t₁前的反應(yīng)速率變化已省略)