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1．元素和化合物是細(xì)胞的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列相關(guān)敘述正確的是(　　 )

A．具有生物催化作用的酶都是由氨基酸組成的

B．ATP和染色體中含有的五碳糖都是核糖

C．一條由n個(gè)氨基酸組成的肽鏈中含有的氧原子數(shù)目至少為n+1個(gè)

D．由核糖體合成，經(jīng)高爾基體加工成的具有生物活性的固氮酶，能將N₂還原成NH₃

2.用含Na₂CO₃的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸。

分析：若以酚酞作指示劑，由于1 mol HCl~40 g NaOH而1 mol HCl~106 g Na₂CO₃~80 g NaOH，所以這實(shí)際上相當(dāng)于V(NaOH)變大了，最終導(dǎo)致c_鹽酸的值偏大。

試題枚舉

[例1] 有①②③三瓶體積相等、濃度都是1 mol·L^－1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH₃COONa固體(加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性)，③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是(　　　 )

A．①＝③＞②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③＞②＞①

C．③＝②＞①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①＝②＝③

解析：這是一道有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、酸堿中和滴定、電離平衡移動(dòng)、鹽類水解等的綜合題。“陷阱”設(shè)在①中，蒸發(fā)時(shí)溶液中的水分子和HCl分子將同時(shí)揮發(fā)出來(lái)，溶液中鹽酸濃度要降低；對(duì)于②中加入CH₃COONa固體，CH₃COO^－+H⁺CH₃COOH，但用NaOH溶液中和時(shí)，CH₃COOH也同時(shí)被中和，所以消耗NaOH的體積不會(huì)變化。

答案：C

[例2]　 取相同體積(0.025 L)的兩份0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH_________(填“增大”“減小”或“不變”)，其原因是_________。

用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，其中第一份(在空氣中放置一段時(shí)間)所消耗硫酸溶液的體積為V(A)，另一份消耗硫酸溶液的體積V(B)，則：

(1)以甲基橙為指示劑時(shí)，V(A)和V(B)的關(guān)系是：_________；

(2)以酚酞為指示劑時(shí)，V(A)和V(B)的關(guān)系是：_________。

解析：NaOH溶液放置于空氣中，因NaOH與空氣中CO₂反應(yīng)造成NaOH減少，故溶液的pH減小。用H₂SO₄滴定Na₂CO₃溶液，反應(yīng)分兩個(gè)階段進(jìn)行：

①H⁺+CO====HCO(此時(shí)溶液呈弱堿性)

②H⁺+HCO====CO₂↑+H₂O(此時(shí)溶液呈弱酸性)

滴定過(guò)程中，按哪種反應(yīng)進(jìn)行，取決于選擇的指示劑。

(1)若選用甲基橙作指示劑，因其變色范圍在pH=3.1-4.4。故滴定反應(yīng)按②進(jìn)行，由關(guān)系式：2NaOH Na₂CO₃CO₂↑可知消耗的H₂SO₄量不變，故答案為V(A)=V(B)。

(2)若選用酚酞作指示劑，酚酞的變色范圍為pH=8-10，滴定反應(yīng)按①進(jìn)行，由關(guān)系式：2NaOHNa₂CO₃NaHCO₃可知消耗H₂SO₄的量減少，故答案為V(A)＜V(B)。

答案： 減小因NaOH與空氣中CO₂反應(yīng)，造成NaOH減少，故溶液pH減小

(1)V(A)=V(B)

(2)V(A)＜V(B)

[例3]測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH₄)₂C₂O₄晶體，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀。 將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄某酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺，若終點(diǎn)時(shí)用去20.0 mL 1.0×10^－4 mol·

L^－1的KMnO₄溶液。

(1)寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式_______________________。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________________________。

(3)計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為________________________________g·mL^－1。

解析：因?yàn)镵MnO₄溶液至反應(yīng)完畢過(guò)量時(shí)，會(huì)使溶液呈紫色，故可用滴入一滴KMnO₄酸性溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色的方法來(lái)判斷終點(diǎn)。由題意知可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O、Ca²⁺+C₂O====CaC₂O₄↓、CaC₂O₄+2H⁺====Ca²⁺+H₂C₂O₄。

設(shè)2 mL血液中含Ca²⁺的物質(zhì)的量為x，則

5Ca²⁺-5CaC₂O₄-5H₂C₂O₄-2MnO

5　　　　　　　　　　　　 2

x　　　 20.0×10^－3 L×1.0×10^－4 mol·L^－1

x=5.0×10^－6 mol，1 mL血液中Ca²⁺的濃度為=1.0×10⁴ g·mL^－1

答案： (1)2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

(2)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)1.0×10^-4

用固體配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，樣品中含有雜質(zhì)。

1.用鹽酸滴定含Na₂O的NaOH樣品。

分析：由于1 mol HCl~40 g NaOH，而1 mol HCl~31 g Na₂O，所以實(shí)際上相當(dāng)于NaOH質(zhì)量變大了，最終使w(NaOH)的值偏大。

3.滴至終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處半滴尚未滴下(或一滴標(biāo)準(zhǔn)液附著在錐形瓶?jī)?nèi)壁上未擺下)

分析：此時(shí)，假如把這半滴(或一滴)標(biāo)準(zhǔn)液滴入反應(yīng)液中，肯定會(huì)超過(guò)終點(diǎn)。所以，這種情況會(huì)使c_{待測(cè)液}的值偏大。

2.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，酚酞由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)立即停止滴定(半分鐘后溶液又變?yōu)闊o(wú)色)

分析：這屬于過(guò)早估計(jì)終點(diǎn)，致使c_{待測(cè)液}的值偏小。

1.強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，甲其橙由黃色變?yōu)榧t色停止滴定。

分析：終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)是由黃變橙，所以這屬于過(guò)晚估計(jì)終點(diǎn)，致使c_{待測(cè)液}的值偏大。

2.用強(qiáng)堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙。

分析：同樣，由于終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，選用甲基橙也勢(shì)必造成堿的用量減少，從而致使c_弱酸的測(cè)定值偏小。

(注：①?gòu)?qiáng)酸滴定弱堿，必選甲基橙；②強(qiáng)堿滴定弱酸，必選酚酞；③兩強(qiáng)相滴定，原則上甲基橙和酚酞皆可選用；④中和滴定，肯定不用石蕊)

1.用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞。

分析：由于滴定終點(diǎn)溶液呈酸性，選用酚酞?jiǎng)荼卦斐伤岬挠昧繙p少，從而導(dǎo)致c_{待測(cè)液}的測(cè)定值偏小。

6.快速滴定后立即讀數(shù)。

分析：快速滴定會(huì)造成：當(dāng)已達(dá)終點(diǎn)時(shí)，尚有一些標(biāo)準(zhǔn)液附著于滴定管內(nèi)壁，而此時(shí)立即讀數(shù)，勢(shì)必造成標(biāo)準(zhǔn)液過(guò)量，而導(dǎo)致c_{待測(cè)液}的值偏大。

5.移液時(shí)，將移液管(無(wú)“吹”字)尖嘴處的殘液吹入錐形瓶中。

分析：這樣會(huì)使待測(cè)液的總量變多，從而增加標(biāo)準(zhǔn)液的用量，致使c_{待測(cè)液}的值偏大。