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25. NO+O₂/NO₂+O₂與水充分反應(yīng)的總反應(yīng)方程式

　　 4NO+3O₂+2H₂O = 4HNO₃

4NO₂+O₂+2H₂O = 4HNO₃

24．Mg₂N₃/Al₂S₃的水解

　　 Mg₂N₃+6H₂O = 2Mg(OH)₂↓+3NH₃↑

　 　Al₂S₃+6H₂O = 2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

23. 用硫粉除去灑落的Hg珠

　　 S+2Hg==HgS　　　　　　 2Ag+S = Ag₂S(兩個(gè)反應(yīng)均不須加熱)

22．金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的變化過程

　(1)Na+O₂==Na₂O　　　　　　　　　　　 (2)Na₂O+H₂O==2NaOH

　 (3)2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O　　　　　 (4)Na₂CO₃+CO₂+H₂O==2NaHCO₃

　 (5)2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂+H₂O(風(fēng)化) (6)Na₂CO₃+xH₂O==Na₂CO₃·xH₂O

21．硫粉與NaOH溶液共熱

　　 3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

20．乙醇與活潑金屬(Na/Mg等)反應(yīng)

　　 2CH₃CH₂OH+2Na==2CH₃CH₂ONa+H₂↑(置換反應(yīng))

2CH₃CH₂OH+Mg==Mg(CH₃CH₂O)₂+H₂↑(置換反應(yīng))

19．實(shí)驗(yàn)室制C₂H₄及主要副反應(yīng)

　 CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O

2CH₃CH₂OHCH₃CH₂-O-CH₂CH₃+H₂O 　CH₃CH₂OH+2H₂SO₄(濃)2C+2SO₂↑+5H₂O

　 C+2H₂SO₄CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

18.實(shí)驗(yàn)室制HCl/SO₂/C₂H₂/HBr

(1)NaCl(固)+H₂SO₄(濃)=NaHSO₄+HCl↑

NaHSO₄+NaClHCl↑+Na₂SO₄

　　 2NaCl(固)+H₂SO₄(濃)Na₂SO₄+2HCl↑(總反應(yīng))

(2)Na₂SO₃+H₂SO₄(中等濃度)==Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O(不能使用啟普發(fā)生器原理制取)

(3)CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑(不能使用啟普發(fā)生器原理制取)

(4)NaBr(固)+H₃PO₄(濃)NaH₂PO₄+HBr↑(不能用濃硫酸代替濃磷酸，HI的制取類似)

17．實(shí)驗(yàn)室制NH₃

(1)2NH₄Cl(固)+Ca(OH)₂(固)CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

(此方程式不能寫離子反應(yīng)方程式。雖然是離子反應(yīng)，但離子不能自由移動(dòng)。)

(2)NH₃·H₂O + CaO == NH₃↑+Ca(OH)₂

16．將Al粉/硅單質(zhì)投入NaOH溶液中共熱(標(biāo)電子轉(zhuǎn)移)

2Al　 +2NaOH+ 6H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑+4H₂O

Si +2NaOH +2H₂O==Na₂SiO₃+2H₂↑+H₂O